PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas de las disoluciones se refieren a la variación de una propiedad debido a la cantidad de soluto presente. Las propiedades que cambian con respecto a la concentración son: punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica.
ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
El principio en el cual está fundamentada la relación del aumento de temperatura se encuentra dado por la siguiente ecuación.
La disminución del punto de congelación o fusión determina cuánto disminuirá la temperatura normal del punto de congelación del solvente por la interacción con el soluto. Esta relación está dada por: ∆Tf =i × Kf × m
K f : Constante que es correspondiente al solvente empleado
m: Concentración del soluto en la solución medida en molalidad
∆Tf : Disminución del punto de fusión
Presión osmótica Muchas membranas tienen poros suficientemente grandes como para permitir que algunas moléculas los atraviesen, pero son lo suficientemente pequeños como para que otras no pasen. A estas las llamamos membranas semipermeables. Al separar dos disoluciones del mismo soluto y del mismo disolvente, pero de diferente con centración, mediante una membrana semipermeable, se produce el paso de disolvente a través de la membrana. Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis. Durante la ósmosis tiene lugar un flujo neto de disolvente desde la disolución más diluida a la más concentrada hasta que la diferencia de nivel entre los compartimentos, ∆h, produce suficiente presión hidrostática.
